【化学】必修一:金属及其化合物
钠及其化合物
钠单质
物理性质
- 颜色:银白色,有金属光泽;
- 密度: ρ H 2 O > ρ N a > ρ 煤油 \mathrm{\rho_{H_2O}>\rho_{Na}>\rho_{煤油}} ρH2O>ρNa>ρ煤油(钠可以在煤油中进行保存);
- 熔点:低于 100 ℃ 100\mathrm{℃} 100℃;
- 硬度:柔软,可用小刀切割;
- 自然界中存在形态:只有化合态。
化学性质
-
与氧气的反应:
4 N a + O 2 = 2 N a 2 O (失去金属光泽) 2 N a + O 2 = △ N a 2 O 2 (淡黄色) \mathrm{4Na+O_2=2Na_2O(失去金属光泽)}\\ \mathrm{2Na+O_2\xlongequal{\triangle}Na_2O_2(淡黄色)} 4Na+O2=2Na2O(失去金属光泽)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)
钠的连续氧化:从钠反应得到氧化钠再反应得到过氧化钠,第一个反应钠化合价由 0 → + 1 0\to +1 0→+1,第二个反应氧化合价由 − 2 → − 1 -2\to -1 −2→−1。钠在空气中久置:
N a → O 2 N a 2 O → H 2 O N a O H → C O 2 N a 2 C O 3 ⋅ 10 H 2 O → N a 2 C O 3 \mathrm{Na\xrightarrow{O_2}Na_2O\xrightarrow{H_2O}NaOH\xrightarrow{CO_2}Na_2CO_3\cdot 10H_2O\rightarrow Na_2CO_3} NaO2Na2OH2ONaOHCO2Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3 -
与水反应:
2 N a + 2 H 2 O = 2 N a O H + H 2 ↑ 2 N a + 2 H 2 O = 2 N a + + 2 O H − + H 2 ↑ \mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑}\\ \mathrm{2Na+2H_2O=2Na^++2OH^-+H_2↑} 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
将钠单质加入到含有酚酞的水溶液中现象:浮熔游响红浮:密度小于水;
熔:熔点低;放热;
游响红:生成氢气。
-
与盐溶液反应:
先与水反应,生成的 N a O H \mathrm{NaOH} NaOH 再与盐溶液反应。
注意:钠加入到饱和氢氧化钠水溶液中,氢氧化钠析出。
钠的氧化物
名称 | 氧化钠 N a 2 O \mathbf{Na_2O} Na2O | 过氧化钠 N a 2 O 2 \mathbf{Na_2O_2} Na2O2 |
---|---|---|
阴阳离子个数比 | N a + : O 2 − = 2 : 1 \mathrm{Na^{+}:O^{2-}=2:1} Na+:O2−=2:1 | N a + : O 2 2 − = 2 : 1 \mathrm{Na^+:{O_2}^{2-}=2:1} Na+:O22−=2:1 |
化合物类型 | 离子化合物(碱性氧化物) | 离子化合物(非碱性氧化物、过氧化物) |
性质 | 碱性氧化物通性 | 强氧化性 |
颜色、状态 | 白色、固体 | 淡黄色、固体 |
稳定性 | 不稳定、加热生成 N a 2 O 2 \mathrm{Na_2O_2} Na2O2 | 较稳定 |
与水 | N a 2 O + H 2 O = 2 N a O H \mathrm{Na_2O+H_2O=2NaOH} Na2O+H2O=2NaOH | 2 N a 2 O 2 + 2 H 2 O = 4 N a O H + O 2 ↑ ( 转移电子数: 2 e − ) \mathrm{2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑(转移电子数:2e^{-})} 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(转移电子数:2e−) |
与 C O 2 \mathbf{CO_2} CO2 | N a 2 O + C O 2 = N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2O+CO_2=Na_2CO_3} Na2O+CO2=Na2CO3 | 2 N a 2 O 2 + 2 C O 2 = 2 N a 2 C O 3 + O 2 ↑ \mathrm{2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2↑} 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ |
与盐酸 | N a 2 O + 2 H C l = N a C l + H 2 O \mathrm{Na_2O+2HCl=NaCl+H_2O} Na2O+2HCl=NaCl+H2O | 2 N a 2 O 2 + 4 H C l = 4 N a C l + 2 H 2 O + O 2 ↑ \mathrm{2Na_2O_2+4HCl=4NaCl+2H_2O+O_2↑} 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ |
与 S O 2 \mathbf{SO_2} SO2 | N a 2 O + S O 2 = N a 2 S O 3 \mathrm{Na_2O+SO_2=Na_2SO_3} Na2O+SO2=Na2SO3 | N a 2 O 2 + C O 2 = N a 2 S O 4 \mathrm{Na_2O_2+CO_2=Na_2SO_4} Na2O2+CO2=Na2SO4 |
与品红/石蕊 | 遇品红不变色,与石蕊变蓝 | 品红因氧化褪色;遇到石蕊先变蓝,后褪色(生成 H 2 O 2 \mathrm{H_2O_2} H2O2) |
一般性规律:
- N a 2 O 2 \mathrm{Na_2O_2} Na2O2 与 H 2 O \mathrm{H_2O} H2O 和 C O 2 \mathrm{CO_2} CO2 的反应中均既做氧化剂又做还原剂,均生成氧气;
- N a 2 O 2 \mathrm{Na_2O_2} Na2O2 与 S O 2 \mathrm{SO_2} SO2 反应时并不是按照跟 H 2 O \mathrm{H_2O} H2O 和 C O 2 \mathrm{CO_2} CO2 的反应规律反应的,因为 S O 2 \mathrm{SO_2} SO2 还可以被氧化(硫元素化合价可以上升),但 H 2 O \mathrm{H_2O} H2O 和 C O 2 \mathrm{CO_2} CO2 中氢元素和碳元素已经到达最高价态,不能被氧化。
- 不能电解 N a C l \mathrm{NaCl} NaCl 溶液制备金属和氧气。因为在水溶液中制备出来的钠单质会直接与水发生反应又生成 N a O H \mathrm{NaOH} NaOH。所以制备钠和氯气应该使用电解熔融的 N a C l \mathrm{NaCl} NaCl。
- 1 m o l 1\mathrm{mol} 1mol 钠发生氧化还原反应,无论发生了什么反应,转移的电子数永远是 1 N A 1\mathrm{N_A} 1NA。
碳酸钠与碳酸氢钠
物质 | 碳酸钠 N a 2 C O 3 \mathbf{Na_2CO_3} Na2CO3 | 碳酸氢钠 N a H C O 3 \mathbf{NaHCO_3} NaHCO3 |
---|---|---|
俗名 | 纯碱、苏打 | 小苏打 |
色态 | 白色粉末 | 细小白色粉末 |
溶解性 | 易溶于水 | 在水中比碳酸钠小 |
热稳定性 | 稳定,受热难分解 | 受热易分解: 2 N a H C O 3 = △ N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ \mathrm{2NaHCO_3\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3+H_2O+CO_2↑} 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ |
与酸反应 | C O 3 2 − + 2 H + = H 2 O + C O 2 ↑ \mathrm{{CO_3}^{2-}+2H^+=H_2O+CO_2↑} CO32−+2H+=H2O+CO2↑ | H C O 3 − + H + = H 2 O + C O 2 ↑ \mathrm{{HCO_3}^-+H^+=H_2O+CO_2↑} HCO3−+H+=H2O+CO2↑ |
与 C O 2 \mathbf{CO_2} CO2 反应 | N a 2 C O 3 + C O 2 + H 2 O = 2 N a H C O 3 \mathrm{Na_2CO_3+CO_2+H_2O=2NaHCO_3} Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反应 |
与 N a O H \mathbf{NaOH} NaOH 反应 | 不反应 | N a H C O 3 + N a O H = N a 2 C O 3 + H 2 O \mathrm{NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O} NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
与 C a ( O H ) 2 \mathbf{Ca(OH)_2} Ca(OH)2 反应 | C a 2 + + C O 3 2 − = C a C O 3 ↓ \mathrm{Ca^{2+}+{CO_3}^{2-}=CaCO_3↓} Ca2++CO32−=CaCO3↓ | 少量: C a 2 + + 2 O H − + 2 H C O 3 − = C a C O 3 ↓ + C O 3 2 − + 2 H 2 O \mathrm{Ca^{2+}+2OH^-+2{HCO_3}^-=CaCO_3↓+{CO_3}^{2-}+2H_2O} Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 过量: H C O 3 − + O H − + C a 2 + = C a C O 3 ↓ + H 2 O \mathrm{{HCO_3}^-+OH^-+Ca^{2+}=CaCO_3↓+H_2O} HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
与可溶性钙盐、钡盐反应 | 生成 C a C O 3 \mathrm{CaCO_3} CaCO3、 B a C O 3 \mathrm{BaCO_3} BaCO3 沉淀 | 无沉淀生成 |
说明:
-
侯氏制碱法(制备纯碱):先将氨气和二氧化碳分别通入到饱和 N a O H \mathrm{NaOH} NaOH 溶液(先通氨气:溶解后使得溶液变为碱性增大二氧化碳的吸收效果),碳酸氢钠析出(因为溶解度最小),将碳酸氢钠加热后,得到碳酸钠。
图解:
-
验证碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验:
实验装置:
外部试管温度高,故必须放碳酸钠,以此说明碳酸氢钠热稳定性更强。固体不可以颠倒。
-
碳酸氢钠受热分解的应用:①烘焙;②干粉灭火器;
-
不能用 C a ( O H ) 2 \mathrm{Ca(OH)_2} Ca(OH)2 检验二者,因为两者现象相同,均生成白色沉淀;
-
可以用可溶性钙盐、钡盐检验二者,碳酸钠生成白色沉淀,碳酸氢钠无沉淀;
-
二者相互转换:
N a 2 C O 3 ↔ 加热或加氢氧化钠溶液 通二氧化碳或滴加少量酸 N a H C O 3 \mathrm{Na_2CO_3\xleftrightarrow[加热或加氢氧化钠溶液]{通二氧化碳或滴加少量酸}NaHCO_3} Na2CO3通二氧化碳或滴加少量酸 加热或加氢氧化钠溶液NaHCO3 -
鉴别:
- 固体:
- 溶解度: N a 2 C O 3 > N a H C O 3 \mathrm{Na_2CO_3>NaHCO_3} Na2CO3>NaHCO3;
- 加酸:立即冒泡,快: N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3(可作制酸剂,碳酸钠不能作,因为其腐蚀性强);
- 加热:分解: N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3(是固体,不是水溶液);
- 水溶液:
- p H \mathrm{pH} pH: N a 2 C O 3 > N a H C O 3 \mathrm{Na_2CO_3>NaHCO_3} Na2CO3>NaHCO3;
- 加酸:逐滴加酸,立即冒泡: N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3;
- 沉淀:假如氯化钙、氯化钡等可溶性钡盐,产生白色沉淀: N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} Na2CO3
- 固体:
-
除杂:
- N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} Na2CO3 固体( N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3):加热;
- N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3 溶液( N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} Na2CO3):通入二氧化碳;
- N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} Na2CO3溶液( N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3):假如适量氢氧化钠溶液。
焰色反应
-
概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样中所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色反应。
-
实验操作:
注意事项:
- 使用盐酸洗净而不是硫酸的原因:盐酸具有挥发性,硫酸不易挥发;
- 用铂丝或铁丝灼烧,不能用铜丝或玻璃棒代替铂丝的原因:二者焰色反应与火焰颜色差别不大不会干扰试验,玻璃棒本身有钠元素会干扰试验。
- 灼烧钠化合物和单质,火焰呈黄色;
- 透过蓝色钴玻璃,钾化合物及其单质呈紫色。
- 焰色反应属于物理变化不属于化学变化。
常见金属焰色:
铝及其化合物
铝单质
-
铝元素是地壳中含量最多的金属元素;
-
活泼,常温下就能与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜;
-
与酸的反应
-
稀 H 2 S O 4 \mathrm{H_2SO4} H2SO4、 H C l \mathrm{HCl} HCl: 2 A l + 6 H + = 2 A l 3 + + 3 H 2 ↑ \mathrm{2Al+6H^+=2Al^{3+}+3H_2↑} 2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
-
稀硝酸(具有氧化性):跟硝酸根反应,不是跟氢离子反应: A l + 4 H N O 3 ( 稀 ) = A l ( N O 3 ) 3 + N O ↑ + 2 H 2 O \mathrm{Al+4HNO_3(稀)=Al(NO_3)_3+NO↑+2H_2O} Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
铝加入溶液中如果只生成氢气,那么溶液中不能大量存在 N O 3 − \mathrm{{NO_3}^-} NO3−。
-
浓硝酸、浓硫酸:常温 → \to → 钝化。
钝化的三个条件:①铁或铝;②常温(冷);③浓硫酸或浓硝酸。
-
-
与碱的反应: 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = 2 N a A l O 2 + 3 H 2 ↑ \mathrm{2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑} 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(化学计量数:四 2 一 3)
-
铝的制备:
铝在地壳中主要以铝土矿等矿物形式存在,提纯 A l 2 O 3 \mathrm{Al_2O_3} Al2O3 后,用电解法制备铝。
2 A l 2 O 3 ( 熔融 ) = 冰晶石 电解 4 A l + 3 O 2 ↑ \mathrm{2Al_2O_3(熔融)\xlongequal[冰晶石]{电解}4Al+3O_2↑} 2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑
-
铝热反应:是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物得到难溶金属的反应,用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破等。
2 A l + F e 2 O 3 = 高温 2 F e + A l 2 O 3 \mathrm{2Al+Fe_2O_3\xlongequal{高温}2Fe+Al_2O_3} 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
注意:工业上不用铝热反应制备铁。
氧化铝
- 物理性质:白色固体,熔点高,硬度大,难溶于水。
- 用途:①制耐火材料;②冶炼铝
- 两性氧化物:既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。
- 与强酸反应: A l 2 O 3 + 6 H + = 2 A l 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Al_2O_3+6H^+=2Al^{3+}+3H_2O} Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
- 与强碱反应: A l 2 O 3 + 2 O H − = 2 A l O 2 − + H 2 O \mathrm{Al_2O_3+2OH^-=2{AlO_2}^-+H_2O} Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
氢氧化铝
-
物理性质:白色固体,难溶,胶体,吸附能力强能凝聚水中的悬浮物。
-
两性氢氧化物:
- 与强酸反应: A l ( O H ) 3 + 3 H + = A l 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3+3H^+=Al^{3+}+3H_2O} Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
- 与强碱反应: A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3+OH^-={AlO_2}^-+2H_2O} Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
-
热稳定性: 2 A l ( O H ) 3 = △ 2 A l + 3 H 2 O \mathrm{2Al(OH)_3\xlongequal{\triangle}2Al+3H_2O} 2Al(OH)3△2Al+3H2O
-
制备:
A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+ 变 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3 强碱、弱碱均可,一般制备时用弱碱更好,因为强碱无法控制量,有可能生成偏铝酸根。 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3 变 A l O 2 − \mathrm{{AlO_2}^-} AlO2− 只能用强碱。弱碱无法让沉淀溶解。
同理, A l O 2 − \mathrm{{AlO_2}^-} AlO2− 变 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3 强酸、弱酸均可,一般制备时用弱酸更好,因为强酸无法控制量,有可能生成铝离子。 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3 变 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+ 只能用强酸。弱酸无法让沉淀溶解。
- 可溶性铝盐溶液与氨水反应: A l 3 + + 3 N H 3 ⋅ H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ + 3 N H 4 + \mathrm{Al^{3+}+3NH_3·H_2O=Al(OH)_3↓+3{NH_4}^+} Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
- 由偏铝酸盐制取:过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液,即: A l O 2 − + C O 2 + 2 H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ + H C O 3 − \mathrm{{AlO_2}^-+CO_2+2H_2O=Al(OH)_3↓+{HCO_3}^-} AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−
铝三角
一般性规律:
- A l 、 A l 2 O 3 、 A l ( O H ) 3 、 A l O 2 − \mathrm{Al、Al_2O_3、Al(OH)_3、{AlO_2}^-} Al、Al2O3、Al(OH)3、AlO2− 加酸(氢离子)最终的归宿都是 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+;
- A l 、 A l 2 O 3 、 A l ( O H ) 3 、 A l 3 + \mathrm{Al、Al_2O_3、Al(OH)_3、Al^{3+}} Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3+ 加碱(氢氧根离子)最终的归宿都是 A l O 2 − \mathrm{{AlO_2}^-} AlO2−。
- A l 2 O 3 \mathrm{Al_2O_3} Al2O3 无法一步变成 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3。只可能是先加酸变 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+ 再加碱,或先加碱变 A l O 2 − \mathrm{AlO_2}^- AlO2− 再加酸。
方程式:
(
1
)
A
l
→
3
H
+
A
l
3
+
2
A
l
+
6
H
+
=
2
A
l
3
+
+
3
H
2
↑
(
2
)
A
l
→
O
H
−
A
l
O
2
−
2
A
l
+
2
O
H
−
+
2
H
2
O
=
2
A
l
O
2
−
+
3
H
2
↑
(
3
)
2
A
l
→
O
2
/
铝热剂
A
l
2
O
3
{
4
A
l
+
3
O
2
=
Δ
2
A
l
2
O
3
2
A
l
+
F
e
2
O
3
=
高温
A
l
2
O
3
+
2
F
e
(
4
)
A
l
2
O
3
→
2
A
l
2
A
l
2
O
3
(
熔融
)
=
N
a
3
A
l
F
6
电解
4
A
l
+
3
O
2
↑
(
5
)
2
A
l
(
O
H
)
3
→
Δ
A
l
2
O
3
2
A
l
(
O
H
)
3
=
Δ
A
l
2
O
3
+
3
H
2
O
(
6
)
A
l
2
O
3
→
6
H
+
2
A
l
A
l
2
O
3
+
6
H
+
=
2
A
l
3
+
+
3
H
2
O
(
7
)
A
l
2
O
3
→
2
O
H
−
2
A
l
O
2
−
A
l
2
O
3
+
2
O
H
−
=
2
A
l
O
2
−
+
H
2
O
(
8
)
A
l
(
O
H
)
3
→
3
H
+
(
必须是强酸
)
A
l
3
+
A
l
(
O
H
)
3
+
3
H
+
=
A
l
3
+
+
3
H
2
O
(
9
)
A
l
3
+
→
3
O
H
−
A
l
(
O
H
)
3
↓
A
l
3
+
+
3
O
H
−
=
A
l
(
O
H
)
3
↓
(
10
)
A
l
O
2
−
→
H
+
A
l
(
O
H
)
3
↓
A
l
O
2
−
+
H
+
+
H
2
O
=
A
l
(
O
H
)
3
↓
(
11
)
A
l
(
O
H
)
3
→
O
H
−
(
必须是强碱
)
A
l
O
2
−
A
l
(
O
H
)
3
+
O
H
−
=
A
l
O
2
+
2
H
2
O
(
12
)
A
l
O
2
−
→
4
H
+
(
必须是强酸
)
A
l
3
+
A
l
O
2
−
+
4
H
+
=
A
l
3
+
+
2
H
2
O
(
13
)
A
l
3
+
→
4
O
H
−
(
必须是强碱
)
A
l
O
2
−
A
l
3
+
+
4
O
H
−
=
A
l
O
2
−
+
2
H
2
O
\begin{array}{} (1) & \mathrm{Al \xrightarrow{3H^+} Al^{3+}} & \mathrm{2Al + 6H^+ = 2Al^{3+} + 3H_2\uparrow} \\ (2) & \mathrm{Al \xrightarrow{OH^-} {AlO_2}^-}& \mathrm{2Al + 2OH^- + 2H_2O = 2{AlO_2}^- + 3H_2\uparrow} \\ (3) & \mathrm{2Al \xrightarrow{O_2 / 铝热剂} Al_2O_3} & \begin{cases} \mathrm{4Al + 3O_2 \xlongequal\Delta 2Al_2O_3} \\ \mathrm{2Al + Fe_2O_3 \xlongequal{高温} Al_2O_3 + 2Fe} \end{cases}\\ (4) & \mathrm{Al_2O_3 \to 2Al} & \mathrm{2Al_2O_3(熔融) \xlongequal[Na_3AlF_6]{电解}4Al + 3O_2\uparrow} \\ (5) & \mathrm{2Al(OH)_3 \xrightarrow\Delta Al_2O_3} & \mathrm{2Al(OH)_3 \xlongequal\Delta Al_2O_3 + 3H_2O} \\ (6) & \mathrm{Al_2O_3 \xrightarrow{6H^+} 2Al} & \mathrm{Al_2O_3 + 6H^+ = 2Al^{3+} + 3H_2O} \\ (7) & \mathrm{Al_2O_3 \xrightarrow{2{OH}^-} 2{AlO_2}^-} & \mathrm{Al_2O_3 + 2OH^- = 2{AlO_2}^- + H_2O} \\ (8) & \mathrm{Al(OH)_3 \xrightarrow{3H^+(必须是强酸)} Al^{3+}} & \mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ = Al^{3+} + 3H_2O} \\ (9) & \mathrm{Al^{3+} \xrightarrow{3OH^-} Al(OH)_3\downarrow} & \mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3\downarrow}\\ (10) & \mathrm{{AlO_2}^- \xrightarrow{H^+} Al(OH)_3\downarrow} & \mathrm{{AlO_2}^- + H^+ + H_2O = Al(OH)_3\downarrow} \\ (11) & \mathrm{{Al(OH)_3}\xrightarrow{{OH}^-(必须是强碱)} {AlO_2}^-} & \mathrm{Al(OH)_3 + OH^- = AlO_2 + 2H_2O} \\ (12) & \mathrm{{AlO_2}^- \xrightarrow{4H^+(必须是强酸)} {Al}^{3+}} & \mathrm{{AlO_2}^- + 4H^+ = Al^{3+} +2H_2O} \\ (13) & \mathrm{{Al}^{3+} \xrightarrow{4{OH}^-(必须是强碱)} {AlO_2}^-} & \mathrm{Al^{3+} + 4OH^- = {AlO_2}^- + 2H_2O} \\ \end{array}
(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)Al3H+Al3+AlOH−AlO2−2AlO2/铝热剂Al2O3Al2O3→2Al2Al(OH)3ΔAl2O3Al2O36H+2AlAl2O32OH−2AlO2−Al(OH)33H+(必须是强酸)Al3+Al3+3OH−Al(OH)3↓AlO2−H+Al(OH)3↓Al(OH)3OH−(必须是强碱)AlO2−AlO2−4H+(必须是强酸)Al3+Al3+4OH−(必须是强碱)AlO2−2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑{4Al+3O2Δ2Al2O32Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al2O3(熔融)电解Na3AlF64Al+3O2↑2Al(OH)3ΔAl2O3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH−=2AlO2−+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++3OH−=Al(OH)3↓AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH−=AlO2+2H2OAlO2−+4H+=Al3++2H2OAl3++4OH−=AlO2−+2H2O
重要考点总汇
-
两性:只要遇到过量强酸最终反应物就是 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+,只要遇到过量强碱最终反应物就是 A l O 2 − \mathrm{AlO_2}^- AlO2−;
-
用途:
- A l \mathrm{Al} Al:铝合金;航空航天材料(通常添加适量锂,低密度、高强度);
- A l 2 O 3 \mathrm{Al_2O_3} Al2O3:耐热材料;炼铝材料;刚玉(与 C \mathrm{C} C 和 S i O 2 \mathrm{SiO_2} SiO2 区别:钻石是 C \mathrm{C} C,宝石是 A l 2 O 3 \mathrm{Al_2O_3} Al2O3,玛瑙是 S i O 2 \mathrm{SiO_2} SiO2)
- A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3:净水剂;制酸剂;阻燃剂。
- 可溶性铝盐:净水剂。
图像题型总结
-
A l 3 + + 3 O H − = A l ( O H ) 3 ↓ \mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3}↓ Al3++3OH−=Al(OH)3↓
A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3+OH^-={AlO_2}^-+2H_2O} Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
A l 3 + ∼ 3 O H − ∼ A l ( O H ) 3 ∼ O H − \mathrm{Al^{3+}}\thicksim 3\mathrm{OH^-}\thicksim \mathrm{Al(OH)_3}\thicksim \mathrm{OH^-} Al3+∼3OH−∼Al(OH)3∼OH−
-
A l O 2 − + H + + H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ \mathrm{{AlO_2}^-+H^++H_2O=Al(OH)_3↓} AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓
A l ( O H ) 3 + 3 H + = A l 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3+3H^+=Al^{3+}+3H_2O} Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
A l O 2 − ∼ H + ∼ A l ( O H ) 3 ∼ 3 H + \mathrm{{AlO_2}^-}\thicksim \mathrm{H^+} \thicksim \mathrm{Al(OH)_3}\thicksim 3\mathrm{H^+} AlO2−∼H+∼Al(OH)3∼3H+
拓展:
C a ( O H ) 2 + C O 2 = C a C O 3 ↓ + H 2 O \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O} Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C a C O 3 + C O 2 + H 2 O + C a ( H C O 3 ) 2 \mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O+Ca(HCO_3)_2} CaCO3+CO2+H2O+Ca(HCO3)2
C a ( O H ) 2 ∼ C O 2 ∼ C a C O 3 ∼ C O 2 \mathrm{Ca(OH)_2}\thicksim \mathrm{CO_2} \thicksim \mathrm{CaCO_3}\thicksim \mathrm{CO_2} Ca(OH)2∼CO2∼CaCO3∼CO2
-
① A l 3 + + 3 N H 3 ⋅ H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ + 3 N H 4 + \mathrm{Al^{3+}+3NH_3\cdot H_2O=Al(OH)_3↓+3{NH_4}^+} Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
② A l O 2 − + C O 2 ( 过量 ) + H 2 O = A l ( O H ) 3 + H C O 3 − \mathrm{{AlO_2}^-+CO_2(过量)+H_2O=Al(OH)_3+{HCO_3}^-} AlO2−+CO2(过量)+H2O=Al(OH)3+HCO3−
-
I . \mathrm{I}. I. H + + N H 3 ⋅ H 2 O = N H 4 + + H 2 O \mathrm{H^++NH_3\cdot H_2O={NH_4}^++H_2O} H++NH3⋅H2O=NH4++H2O
I I . \mathrm{II.} II. ① A l 3 + + 3 N H 3 ⋅ H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ + 3 N H 4 + \mathrm{Al^{3+}+3NH_3\cdot H_2O=Al(OH)_3↓+3{NH_4}^+} Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
② A l O 2 − + C O 2 ( 过量 ) + H 2 O = A l ( O H ) 3 + H C O 3 − \mathrm{{AlO_2}^-+CO_2(过量)+H_2O=Al(OH)_3+{HCO_3}^-} AlO2−+CO2(过量)+H2O=Al(OH)3+HCO3−
两种情况:过量 N H 3 ⋅ H 2 O \mathrm{NH_3\cdot H_2O} NH3⋅H2O 通入既有氢离子又有铝离子的溶液中;过量 $\mathrm{CO_2} $ 通入既有氢氧根又有偏铝酸根的溶液中。
-
I . ① M g 2 + + 2 O H − = M g ( O H ) 2 ↓ \mathrm{I}.~① ~\mathrm{Mg^{2+}+2OH^-=Mg(OH)_2↓} I. ① Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ ② A l 3 + + 3 O H − = A l ( O H ) 3 ↓ ②~\mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3↓} ② Al3++3OH−=Al(OH)3↓
I I . A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \mathrm{II}.~\mathrm{Al(OH)_3+OH^-={AlO_2}^-+2H_2O} II. Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
补充:如果是铝离子和铁离子反应也是相同的图像。
-
I . H + + O H − = H 2 O \mathrm{I}.~\mathrm{H^++OH^-=H_2O} I. H++OH−=H2O
I I . ① M g 2 + + 2 O H − = M g ( O H ) 2 ↓ \mathrm{II}.~① ~\mathrm{Mg^{2+}+2OH^-=Mg(OH)_2↓} II. ① Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ ② A l 3 + + 3 O H − = A l ( O H ) 3 ↓ ②~\mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3↓} ② Al3++3OH−=Al(OH)3↓$
I I I . \mathrm{III}. III. N H 4 + + O H − = N H 3 ⋅ H 2 O \mathrm{{NH_4}^++OH^-=NH_3\cdot H_2O} NH4++OH−=NH3⋅H2O
I V . A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \mathrm{IV}.~\mathrm{Al(OH)_3+OH^-={AlO_2}^-+2H_2O} IV. Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
注意:沉淀达到最大值时,溶液中阳离子只有 N a + \mathrm{Na^+} Na+,且所有的 C l − \mathrm{Cl^-} Cl− 都被反应掉。
铁及其化合物
铁单质
物理性质
银白色金属光泽,粉末为黑色;有良好的导电导热性、延展性;铁能被磁铁吸引。
自然界存在形态
主要以化合态存在,有游离态(陨铁)。
化学性质
- 与 O 2 \mathrm{O_2} O2:
- 常温:铁锈(成分为 F e 2 O 3 ⋅ x H 2 O \mathrm{Fe_2O_3\cdot} x\mathrm{H_2O} Fe2O3⋅xH2O);
- 点燃: 3 F e + 2 O 2 = 点燃 F e 3 O 4 \mathrm{3Fe+2O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4} 3Fe+2O2点燃Fe3O4
-
与非金属反应:
对于氧化性较强的物质:
2 F e + 3 C l 2 = 点燃 2 F e C l 3 2 F e + 3 B r 2 = 2 F e B r 3 \mathrm{2Fe+3Cl_2\xlongequal{点燃}2FeCl_3}\\ \mathrm{2Fe+3Br_2\xlongequal{}2FeBr_3} 2Fe+3Cl2点燃2FeCl32Fe+3Br22FeBr3注意:无论铁是否过量,铁与氯气反应只生成氯化铁,过量的铁不会再跟氯化铁反应生成氯化亚铁,因为生成固体氯化铁,不是水溶液中的三价铁离子。
对于氧化性较弱的物质:
F e + I 2 = △ F e I 2 F e + S = △ F e S \mathrm{Fe+I_2\xlongequal{\triangle}FeI_2}\\ \mathrm{Fe+S\xlongequal{\triangle}FeS} Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS -
与水反应:
方程式:
3 F e + 4 H 2 O ( g ) = 高温 F e 3 O 4 + 4 H 2 \mathrm{3Fe+4H_2O(g)\xlongequal{高温}Fe_3O_4+4H_2} 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
实验装置:湿棉花:提供高温水蒸气;
小木条:将其靠近肥皂液会有爆鸣声,证明肥皂液破裂,生成氢气。
-
与酸反应
-
稀盐酸、稀硫酸: F e + 2 H + = F e 2 + + H 2 ↑ \mathrm{Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑} Fe+2H+=Fe2++H2↑
-
稀硝酸(过量):
F e + H N O 3 ( 稀 ) = F e ( N O 3 ) 3 + N O ↑ + 2 H 2 O F e + N O 3 − + 4 H + = F e 3 + + N O ↑ + 2 H 2 O \mathrm{Fe+HNO_3(稀)=Fe(NO_3)_3+NO↑+2H_2O}\\ \mathrm{Fe+{NO_3}^-+4H^+=Fe^{3+}+NO↑+2H_2O} Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
产物是 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+。稀硝酸(少量):
3 F e + 8 H N O 3 ( 稀 ) = 3 F e ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ + 4 H 2 O 3 F e + 2 N O 3 − + 8 H + = 3 F e 2 + + 2 N O ↑ + 4 H 2 O \mathrm{3Fe+8HNO_3(稀)=3Fe(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O}\\ \mathrm{3Fe+2{NO_3}^-+8H^+=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_2O} 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
相当于铁过量, F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+ 重新被氧化成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+。 -
浓硫酸、浓硝酸:
-
冷、常温:钝化。(不是不反应,是不连续反应。)
-
加热不钝化:
F e + 6 H N O 3 ( 浓 ) = △ F e ( N O 3 ) 3 + 3 N O 2 ↑ + 3 H 2 O 2 F e + 6 H 2 S O 4 ( 浓 ) = △ F e 2 ( S O 4 ) 3 + 3 S O 2 ↑ + 6 H 2 O \mathrm{Fe+6HNO_3(浓)\xlongequal{\triangle}Fe(NO_3)_3+3NO_2↑+3H_2O} \\ \mathrm{2Fe+6H_2SO_4(浓)\xlongequal{\triangle}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O} Fe+6HNO3(浓)△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O2Fe+6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
-
-
铁的氧化物
化学式 | F e O \mathbf{FeO} FeO | F e 2 O 3 \mathbf{Fe_2O_3} Fe2O3 | F e 3 O 4 \mathbf{Fe_3O_4} Fe3O4 |
---|---|---|---|
俗名 | / | 铁红(赤铁矿) | 磁性氧化铁 |
色态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
F e \mathbf{Fe} Fe 价态 | + 2 +2 +2 | + 3 +3 +3 | + 2 , + 3 , + 3 +2,+3,+3 +2,+3,+3 |
与 H 2 \mathbf{H_2} H2 | F e O + H 2 = 高温 F e + H 2 O \mathrm{FeO+H_2\xlongequal{高温}Fe+H_2O} FeO+H2高温Fe+H2O | F e 2 O 3 + 3 H 2 = 高温 2 F e + 3 H 2 O \mathrm{Fe_2O_3+3H_2\xlongequal{高温}2Fe+3H_2O} Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O | F e 3 O 4 + 4 H 2 = 高温 3 F e + 4 H 2 O \mathrm{Fe_3O_4+4H_2\xlongequal{高温}3Fe+4H_2O} Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O |
稳定性 | 6 F e O + O 2 = △ 2 F e 3 O 4 \mathrm{6FeO+O_2\xlongequal{\triangle}2Fe_3O_4} 6FeO+O2△2Fe3O4 | 稳定 | 稳定 |
与 H C l \mathbf{HCl} HCl 或 H 2 S O 4 \mathbf{H_2SO_4} H2SO4 | F e O + 2 H + = F e 2 + + H 2 O \mathrm{FeO+2H^+=Fe^{2+}+H_2O} FeO+2H+=Fe2++H2O | F e 2 O 3 + 6 H + = 2 F e 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O} Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | F e 3 O 4 + 8 H + = F e 2 + + 2 F e 3 + + 4 H 2 O \mathrm{Fe_3O_4+8H^+=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_2O} Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
与 H N O 3 \mathbf{HNO_3} HNO3 | 3 F e O + N O 3 − + 10 H + = 3 F e 3 + + N O ↑ + 5 H 2 O \mathrm{3FeO+{NO_3}^-+10H^+=3Fe^{3+}+NO↑+5H_2O} 3FeO+NO3−+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O | 同上 | F e 3 O 4 + N O 3 − + 28 H + = 9 F e 3 + + N O ↑ + 14 H 2 O \mathrm{Fe_3O_4+{NO_3}^-+28H^+=9Fe^{3+}+NO↑+14H_2O} Fe3O4+NO3−+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O |
注意:
- 四氧化三铁不是碱性氧化物,因为其与酸反应生成两种盐;
- 四氧化三铁与酸的反应实际上可以看做 F e O \mathrm{FeO} FeO 和 F e 2 O 3 \mathrm{Fe_2O_3} Fe2O3 与酸反应的方程式叠加形成;
- 目前学过的生成四氧化三铁的反应只有三个:①铁在氧气中燃烧;②铁与水蒸气反应;③氧化铁受热分解。
铁的氢氧化物
名称 | 氢氧化亚铁 F e ( O H ) 2 \mathbf{Fe(OH)_2} Fe(OH)2 | 氢氧化铁 F e ( O H ) 3 \mathbf{Fe(OH)_3} Fe(OH)3 |
---|---|---|
物理性质 | 白色固体,不溶于水 | 红褐色固体,不溶于水 |
与 H C l \mathbf{HCl} HCl | F e ( O H ) 2 + 2 H + = F e 2 + + 2 H 2 O \mathrm{Fe(OH)_2+2H^+=Fe^{2+}+2H_2O} Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | F e ( O H ) 3 + 3 H + = F e 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Fe(OH)_3+3H^+=Fe^{3+}+3H_2O} Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
与稀硝酸 | 3 F e ( O H ) 2 + 10 H N O 3 = 3 F e ( N O 3 ) 3 + N O ↑ + 8 H 2 O \mathrm{3Fe(OH)_2+10HNO_3=3Fe(NO_3)_3+NO↑+8H_2O} 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O | 同上 |
加热 | F e ( O H ) 2 = △ F e O + H 2 O ( 无 O 2 ) \mathrm{Fe(OH)_2\xlongequal{\triangle}FeO+H_2O(无 ~O_2)} Fe(OH)2△FeO+H2O(无 O2) | 2 F e ( O H ) 3 = △ F e 2 O 3 + 3 H 2 O \mathrm{2Fe(OH)_3\xlongequal{\triangle}Fe_2O_3+3H_2O} 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O |
二者转化:在空气中, F e ( O H ) 2 \mathrm{Fe(OH)_2} Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 F e ( O H ) 3 \mathrm{Fe(OH)_3} Fe(OH)3;
反应方程式: 4 F e ( O H ) 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 F e ( O H ) 3 \mathrm{4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3} 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
铁三角
一般性规律:
- 铁和 H + \mathrm{H^+} H+、 I 2 \mathrm{I_2} I2、 S \mathrm{S} S、 C u 2 + \mathrm{Cu^{2+}} Cu2+、 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+ 等弱氧化剂反应生成二价铁;
- 铁和 C l 2 \mathrm{Cl_2} Cl2、 B r 2 \mathrm{Br_2} Br2、稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸(两浓酸一稀酸)等强氧化剂反应生成三价铁;
- 二价铁可以和 2. 中的所有氧化剂反应生成三价铁;除此之外,也可以与酸性高锰酸钾 M n O 4 − \mathrm{{MnO_4}^-} MnO4−、酸性重铬酸钾 C r 2 O 7 2 − \mathrm{{Cr_2O_7}^{2-}} Cr2O72−、 H 2 O 2 \mathrm{H_2O_2} H2O2 等强氧化剂反应生成三价铁。
- 不管是二价铁还是铁与“两浓酸一稀酸“反应,生成物均遵循:稀硫酸变一氧化氮,浓硝酸变二氧化氮,浓硫酸变二氧化硫(浓酸变二氧化物,稀酸变一氧化物)。
- 二价铁和三价铁可以通过 Z n \mathrm{Zn} Zn、 A l \mathrm{Al} Al 等活泼金属(活泼性比铁强),以及 H 2 \mathrm{H_2} H2、 C O \mathrm{CO} CO、 C \mathrm{C} C 等常见的强还原剂还原为铁单质。
- 一般情况下,三价铁变铁单质的还原剂需要过量(若不过量可能会反应生成二价铁)。
- 三价铁可以通过 F e \mathrm{Fe} Fe、 C u \mathrm{Cu} Cu 等金属(活泼性似乎小于等于铁),以及 S 2 − \mathrm{S^{2-}} S2−、 S 4 + \mathrm{S^{4+}} S4+、 I 2 \mathrm{I_2} I2 等弱还原剂还原出二价铁;
- 三价铁离子与铜的反应不是置换反应,同时这也是“用氯化铁溶液来腐蚀铜制印刷电路板”的离子反应。
- 三价铁与弱还原剂反应遵循:二价硫变硫单质,四价硫变硫酸根离子(价态 +2)。
重点方程式(此处只写上面未提到的且较为重要的):
5
F
e
2
+
+
M
n
O
4
−
+
8
H
+
=
5
F
e
3
+
+
M
n
2
+
+
4
H
2
O
6
F
e
2
+
+
C
r
2
O
7
2
−
+
14
H
+
=
6
F
e
3
+
+
2
C
r
3
+
+
7
H
2
O
2
F
e
2
+
+
H
2
O
2
+
2
H
+
=
2
F
e
3
+
+
H
2
2
O
2
F
e
3
+
+
C
u
=
2
F
e
2
+
+
C
u
2
+
2
F
e
3
+
+
H
2
S
=
2
F
e
2
+
+
S
↓
+
2
H
+
\begin{array}{} &\mathrm{5Fe^{2+}+{MnO_4}^-+8H^+=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_2O}\\ &\mathrm{6Fe^{2+}+{Cr_2O_7}^{2-}+14H^+=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_2O}\\ &\mathrm{2Fe^{2+}+H_2O_2+2H^+=2Fe^{3+}+H2_2O}\\ &\mathrm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}\\ &\mathrm{2Fe^{3+}+H_2S=2Fe^{2+}+S↓+2H^+} \end{array}
5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H22O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
氢氧化亚铁的制备
-
制备原理: F e S O 4 + 2 N a O H = F e ( O H ) 2 ↓ + N a 2 S O 4 \mathrm{FeSO_4+2NaOH=Fe(OH)_2↓+Na_2SO_4} FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
-
关键:
- 溶液中不含三价铁和氧气等物质:
- 新配制作 F e S O 4 \mathrm{FeSO_4} FeSO4 溶液且加入少量铁粉(防止 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+ 被氧化) ;
- 配制 F e S O 4 \mathrm{FeSO_4} FeSO4 溶液的蒸馏水、氢氧化钠溶液均需煮沸(除去 O 2 \mathrm{O_2} O2);
- 制备过程中要保证生成的氢氧化亚铁沉淀处在隔绝空气的体系中。
- 溶液中不含三价铁和氧气等物质:
-
实验装置:
-
有机物覆盖层法:
将吸取氢氧化钠溶液的胶头滴管直接伸入硫酸亚铁溶液中进行挤压,使氢氧化钠直接与硫酸亚铁溶液反应。
其中,苯与水互不相溶,且 ρ 笨 < ρ 水 \rho_笨<\rho_水 ρ笨<ρ水,也可以用正己烷替换苯。
四氯化碳不能替换苯,因为其密度大于水。
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还原性气体( H 2 \mathrm{H_2} H2)保护法:
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先打开止水夹 a:稀硫酸与铁反应生成的 H 2 \mathrm{H_2} H2 会充满整个装置,并排除装置内的空气。
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再关闭 a:氢气在试管 A 内由于压强会将液面向下挤压,生成的硫酸亚铁被压入导管,进入 B 装置内,与氢氧化钠溶液发生反应,生成白色沉淀。
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F e 2 + \mathbf{Fe^{2+}} Fe2+ 和 F e 3 + \mathbf{Fe^{3+}} Fe3+ 的检验
- 直接观色:二价铁:浅绿;三价铁:棕黄色;
- 与 K S C N \mathrm{KSCN} KSCN 溶液反应:二价铁:无明显变化;三价铁:显红色;(最常使用检验三价铁)
- 利用三价铁离子的氧化性(与 K I \mathrm{KI} KI 淀粉溶液反应):二价铁:不反应;三价铁:溶液变蓝。
- 利用二价铁离子的还原性(与酸性高锰酸钾溶液反应):二价铁:紫色褪去;三价铁:不反应;
- 利用沉淀:
- 与 N a O H \mathrm{NaOH} NaOH 溶液反应:二价铁:白色沉淀,迅速灰绿,最终红褐;三价铁:直接生成红褐色沉淀;
- 与 K 3 [ F e ( C N ) 6 ] \mathrm{K_3[Fe(CN)_6]} K3[Fe(CN)6](铁氰化钾) 反应:蓝色沉淀;三价铁:无现象。(最常使用检验二价铁)
- 检验有二价铁无三价铁:先加入 K S C N \mathrm{KSCN} KSCN 溶液,不变红(排除三价铁),再加入 H 2 O 2 \mathrm{H_2O_2} H2O2 或氯水,溶液变红。不能加入高锰酸钾作为还原剂,因为它本身为紫红色,干扰试验。
F e \mathbf{Fe} Fe、 C u \mathbf{Cu} Cu 与 F e C l 3 \mathbf{FeCl_3} FeCl3、 C u C l 2 \mathbf{CuCl_2} CuCl2 溶液的反应问题
- 原理:
F e + 2 F e 3 + = 3 F e 2 + F e + C u 2 + = F e 2 + + C u 2 F e 3 + + C u = 2 F e 2 + + C u 2 + \mathrm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}\\ \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}\\ \mathrm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}} Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
氧化性: F e 3 + > C u 2 + > F e 2 + \mathrm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}} Fe3+>Cu2+>Fe2+(两铁夹一铜)
还原性: F e > C u > F e 2 + \mathrm{Fe>Cu>Fe^{2+}} Fe>Cu>Fe2+
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反应的先后顺序(根据氧化还原反应“强者先行”):
- F e + C u → F e C l 3 \mathrm{Fe+Cu}\to \mathrm{FeCl_3} Fe+Cu→FeCl3 溶液:铁先铜后;
- F e → F e C l 3 + C u C l 3 \mathrm{Fe}\to \mathrm{FeCl_3+CuCl_3} Fe→FeCl3+CuCl3 溶液:先三价铁再铜离子;
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互斥性(判断剩下的物质跟谁会反应):
- 反应完还有铁:三价铁、铜离子不存在;
- 反应完还有铜:三价铁不存在;
- 反应完还有三价铁:铁、铜不存在(无固体);换句话说,只要有固体一定没三价铁。
- 反应完还有铜离子:铁不存在;
铁及其化合物与酸反应的思维模型
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观察开始反应物质和结尾反应物质,不考虑中间量,直接根据三大守恒计算;
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确认反应方程式&反应先后顺序:
例: F e \mathrm{Fe} Fe、 F e O \mathrm{FeO} FeO、 F e 2 O 3 \mathrm{Fe_2O_3} Fe2O3 和 F e 3 O 4 \mathrm{Fe_3O_4} Fe3O4 与稀 H 2 S O 4 \mathrm{H_2SO_4} H2SO4 反应,若假如硫氰化钾溶液不变红,则说明溶液中无 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+,即 F e \mathrm{Fe} Fe 和 F e O \mathrm{FeO} FeO 反应生成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+, F e 2 O 3 \mathrm{Fe_2O_3} Fe2O3 反应生成 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+, F e 3 O 4 \mathrm{Fe_3O_4} Fe3O4 反应生成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+ 和 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+,后两者生成的 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+ 再与过量铁粉反应生成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+,除去 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+。文章来源:https://www.toymoban.com/news/detail-665626.html
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考虑让第一步反应过量的剩余物质在第二步再次进行反应,需要弄清“剩余物质”都是什么,且物质的量是多少。文章来源地址https://www.toymoban.com/news/detail-665626.html
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