【文化课学习笔记】【化学】金属及其化合物

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【化学】必修一:金属及其化合物

钠及其化合物

钠单质

物理性质
  1. 颜色:银白色,有金属光泽;
  2. 密度: ρ H 2 O > ρ N a > ρ 煤油 \mathrm{\rho_{H_2O}>\rho_{Na}>\rho_{煤油}} ρH2O>ρNa>ρ煤油(钠可以在煤油中进行保存);
  3. 熔点:低于 100 ℃ 100\mathrm{℃} 100℃
  4. 硬度:柔软,可用小刀切割;
  5. 自然界中存在形态:只有化合态。
化学性质
  1. 与氧气的反应:
    4 N a + O 2 = 2 N a 2 O (失去金属光泽) 2 N a + O 2 = △ N a 2 O 2 (淡黄色) \mathrm{4Na+O_2=2Na_2O(失去金属光泽)}\\ \mathrm{2Na+O_2\xlongequal{\triangle}Na_2O_2(淡黄色)} 4Na+O2=2Na2O(失去金属光泽)2Na+O2 Na2O2(淡黄色)
    钠的连续氧化:从钠反应得到氧化钠再反应得到过氧化钠,第一个反应钠化合价由 0 → + 1 0\to +1 0+1,第二个反应氧化合价由 − 2 → − 1 -2\to -1 21

    钠在空气中久置:
    N a → O 2 N a 2 O → H 2 O N a O H → C O 2 N a 2 C O 3 ⋅ 10 H 2 O → N a 2 C O 3 \mathrm{Na\xrightarrow{O_2}Na_2O\xrightarrow{H_2O}NaOH\xrightarrow{CO_2}Na_2CO_3\cdot 10H_2O\rightarrow Na_2CO_3} NaO2 Na2OH2O NaOHCO2 Na2CO310H2ONa2CO3

  2. 与水反应:
    2 N a + 2 H 2 O = 2 N a O H + H 2 ↑ 2 N a + 2 H 2 O = 2 N a + + 2 O H − + H 2 ↑ \mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑}\\ \mathrm{2Na+2H_2O=2Na^++2OH^-+H_2↑} 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH+H2
    将钠单质加入到含有酚酞的水溶液中现象:浮熔游响红

    浮:密度小于水;

    熔:熔点低;放热;

    游响红:生成氢气。

  3. 与盐溶液反应:

    先与水反应,生成的 N a O H \mathrm{NaOH} NaOH 再与盐溶液反应。

    注意:钠加入到饱和氢氧化钠水溶液中,氢氧化钠析出。

钠的氧化物

名称 氧化钠 N a 2 O \mathbf{Na_2O} Na2O 过氧化钠 N a 2 O 2 \mathbf{Na_2O_2} Na2O2
阴阳离子个数比 N a + : O 2 − = 2 : 1 \mathrm{Na^{+}:O^{2-}=2:1} Na+:O2=2:1 N a + : O 2 2 − = 2 : 1 \mathrm{Na^+:{O_2}^{2-}=2:1} Na+:O22=2:1
化合物类型 离子化合物(碱性氧化物) 离子化合物(非碱性氧化物、过氧化物)
性质 碱性氧化物通性 强氧化性
颜色、状态 白色、固体 淡黄色、固体
稳定性 不稳定、加热生成 N a 2 O 2 \mathrm{Na_2O_2} Na2O2 较稳定
与水 N a 2 O + H 2 O = 2 N a O H \mathrm{Na_2O+H_2O=2NaOH} Na2O+H2O=2NaOH 2 N a 2 O 2 + 2 H 2 O = 4 N a O H + O 2 ↑ ( 转移电子数: 2 e − ) \mathrm{2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑(转移电子数:2e^{-})} 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(转移电子数:2e)
C O 2 \mathbf{CO_2} CO2 N a 2 O + C O 2 = N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2O+CO_2=Na_2CO_3} Na2O+CO2=Na2CO3 2 N a 2 O 2 + 2 C O 2 = 2 N a 2 C O 3 + O 2 ↑ \mathrm{2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2↑} 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸 N a 2 O + 2 H C l = N a C l + H 2 O \mathrm{Na_2O+2HCl=NaCl+H_2O} Na2O+2HCl=NaCl+H2O 2 N a 2 O 2 + 4 H C l = 4 N a C l + 2 H 2 O + O 2 ↑ \mathrm{2Na_2O_2+4HCl=4NaCl+2H_2O+O_2↑} 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
S O 2 \mathbf{SO_2} SO2 N a 2 O + S O 2 = N a 2 S O 3 \mathrm{Na_2O+SO_2=Na_2SO_3} Na2O+SO2=Na2SO3 N a 2 O 2 + C O 2 = N a 2 S O 4 \mathrm{Na_2O_2+CO_2=Na_2SO_4} Na2O2+CO2=Na2SO4
与品红/石蕊 遇品红不变色,与石蕊变蓝 品红因氧化褪色;遇到石蕊先变蓝,后褪色(生成 H 2 O 2 \mathrm{H_2O_2} H2O2

一般性规律:

  1. N a 2 O 2 \mathrm{Na_2O_2} Na2O2 H 2 O \mathrm{H_2O} H2O C O 2 \mathrm{CO_2} CO2 的反应中均既做氧化剂又做还原剂,均生成氧气;
  2. N a 2 O 2 \mathrm{Na_2O_2} Na2O2 S O 2 \mathrm{SO_2} SO2 反应时并不是按照跟 H 2 O \mathrm{H_2O} H2O C O 2 \mathrm{CO_2} CO2 的反应规律反应的,因为 S O 2 \mathrm{SO_2} SO2 还可以被氧化(硫元素化合价可以上升),但 H 2 O \mathrm{H_2O} H2O C O 2 \mathrm{CO_2} CO2 中氢元素和碳元素已经到达最高价态,不能被氧化。
  3. 不能电解 N a C l \mathrm{NaCl} NaCl 溶液制备金属和氧气。因为在水溶液中制备出来的钠单质会直接与水发生反应又生成 N a O H \mathrm{NaOH} NaOH。所以制备钠和氯气应该使用电解熔融的 N a C l \mathrm{NaCl} NaCl
  4. 1 m o l 1\mathrm{mol} 1mol 钠发生氧化还原反应,无论发生了什么反应,转移的电子数永远是 1 N A 1\mathrm{N_A} 1NA

碳酸钠与碳酸氢钠

物质 碳酸钠 N a 2 C O 3 \mathbf{Na_2CO_3} Na2CO3 碳酸氢钠 N a H C O 3 \mathbf{NaHCO_3} NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小白色粉末
溶解性 易溶于水 在水中比碳酸钠小
热稳定性 稳定,受热难分解 受热易分解: 2 N a H C O 3 = △ N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ \mathrm{2NaHCO_3\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3+H_2O+CO_2↑} 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
与酸反应 C O 3 2 − + 2 H + = H 2 O + C O 2 ↑ \mathrm{{CO_3}^{2-}+2H^+=H_2O+CO_2↑} CO32+2H+=H2O+CO2 H C O 3 − + H + = H 2 O + C O 2 ↑ \mathrm{{HCO_3}^-+H^+=H_2O+CO_2↑} HCO3+H+=H2O+CO2
C O 2 \mathbf{CO_2} CO2 反应 N a 2 C O 3 + C O 2 + H 2 O = 2 N a H C O 3 \mathrm{Na_2CO_3+CO_2+H_2O=2NaHCO_3} Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应
N a O H \mathbf{NaOH} NaOH 反应 不反应 N a H C O 3 + N a O H = N a 2 C O 3 + H 2 O \mathrm{NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O} NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
C a ( O H ) 2 \mathbf{Ca(OH)_2} Ca(OH)2 反应 C a 2 + + C O 3 2 − = C a C O 3 ↓ \mathrm{Ca^{2+}+{CO_3}^{2-}=CaCO_3↓} Ca2++CO32=CaCO3 少量: C a 2 + + 2 O H − + 2 H C O 3 − = C a C O 3 ↓ + C O 3 2 − + 2 H 2 O \mathrm{Ca^{2+}+2OH^-+2{HCO_3}^-=CaCO_3↓+{CO_3}^{2-}+2H_2O} Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O 过量: H C O 3 − + O H − + C a 2 + = C a C O 3 ↓ + H 2 O \mathrm{{HCO_3}^-+OH^-+Ca^{2+}=CaCO_3↓+H_2O} HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O
与可溶性钙盐、钡盐反应 生成 C a C O 3 \mathrm{CaCO_3} CaCO3 B a C O 3 \mathrm{BaCO_3} BaCO3 沉淀 无沉淀生成

说明:

  1. 侯氏制碱法(制备纯碱):先将氨气和二氧化碳分别通入到饱和 N a O H \mathrm{NaOH} NaOH 溶液(先通氨气:溶解后使得溶液变为碱性增大二氧化碳的吸收效果),碳酸氢钠析出(因为溶解度最小),将碳酸氢钠加热后,得到碳酸钠。

    图解:

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  2. 验证碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验:

    实验装置:

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    外部试管温度高,故必须放碳酸钠,以此说明碳酸氢钠热稳定性更强。固体不可以颠倒。

  3. 碳酸氢钠受热分解的应用:①烘焙;②干粉灭火器;

  4. 不能用 C a ( O H ) 2 \mathrm{Ca(OH)_2} Ca(OH)2 检验二者,因为两者现象相同,均生成白色沉淀;

  5. 可以用可溶性钙盐、钡盐检验二者,碳酸钠生成白色沉淀,碳酸氢钠无沉淀;

  6. 二者相互转换:
    N a 2 C O 3 ↔ 加热或加氢氧化钠溶液 通二氧化碳或滴加少量酸 N a H C O 3 \mathrm{Na_2CO_3\xleftrightarrow[加热或加氢氧化钠溶液]{通二氧化碳或滴加少量酸}NaHCO_3} Na2CO3通二氧化碳或滴加少量酸 加热或加氢氧化钠溶液NaHCO3

  7. 鉴别:

    • 固体:
      1. 溶解度: N a 2 C O 3 > N a H C O 3 \mathrm{Na_2CO_3>NaHCO_3} Na2CO3>NaHCO3
      2. 加酸:立即冒泡,快: N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3(可作制酸剂,碳酸钠不能作,因为其腐蚀性强);
      3. 加热:分解: N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3(是固体,不是水溶液);
    • 水溶液:
      1. p H \mathrm{pH} pH N a 2 C O 3 > N a H C O 3 \mathrm{Na_2CO_3>NaHCO_3} Na2CO3>NaHCO3
      2. 加酸:逐滴加酸,立即冒泡: N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3
      3. 沉淀:假如氯化钙、氯化钡等可溶性钡盐,产生白色沉淀: N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} Na2CO3
  8. 除杂:

    • N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} Na2CO3 固体( N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3):加热;
    • N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3 溶液( N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} Na2CO3):通入二氧化碳;
    • N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} Na2CO3溶液( N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHCO3):假如适量氢氧化钠溶液。

焰色反应

  1. 概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样中所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色反应。

  2. 实验操作:

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    注意事项:

    • 使用盐酸洗净而不是硫酸的原因:盐酸具有挥发性,硫酸不易挥发;
    • 用铂丝或铁丝灼烧,不能用铜丝或玻璃棒代替铂丝的原因:二者焰色反应与火焰颜色差别不大不会干扰试验,玻璃棒本身有钠元素会干扰试验。
    • 灼烧钠化合物和单质,火焰呈黄色;
    • 透过蓝色钴玻璃,钾化合物及其单质呈紫色。
    • 焰色反应属于物理变化不属于化学变化。

    常见金属焰色:

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铝及其化合物

铝单质

  1. 铝元素是地壳中含量最多金属元素;

  2. 活泼,常温下就能与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜

  3. 与酸的反应

    • H 2 S O 4 \mathrm{H_2SO4} H2SO4 H C l \mathrm{HCl} HCl 2 A l + 6 H + = 2 A l 3 + + 3 H 2 ↑ \mathrm{2Al+6H^+=2Al^{3+}+3H_2↑} 2Al+6H+=2Al3++3H2

    • 稀硝酸(具有氧化性):跟硝酸根反应,不是跟氢离子反应: A l + 4 H N O 3 ( 稀 ) = A l ( N O 3 ) 3 + N O ↑ + 2 H 2 O \mathrm{Al+4HNO_3(稀)=Al(NO_3)_3+NO↑+2H_2O} Al+4HNO3()=Al(NO3)3+NO+2H2O

      铝加入溶液中如果只生成氢气,那么溶液中不能大量存在 N O 3 − \mathrm{{NO_3}^-} NO3

    • 浓硝酸、浓硫酸:常温 → \to 钝化。

      钝化的三个条件:①铁或铝;②常温(冷);③浓硫酸或浓硝酸。

  4. 与碱的反应: 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = 2 N a A l O 2 + 3 H 2 ↑ \mathrm{2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑} 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(化学计量数:四 2 一 3)

  5. 铝的制备:

    铝在地壳中主要以铝土矿等矿物形式存在,提纯 A l 2 O 3 \mathrm{Al_2O_3} Al2O3 后,用电解法制备铝。

    2 A l 2 O 3 ( 熔融 ) = 冰晶石 电解 4 A l + 3 O 2 ↑ \mathrm{2Al_2O_3(熔融)\xlongequal[冰晶石]{电解}4Al+3O_2↑} 2Al2O3(熔融)电解 冰晶石4Al+3O2

  6. 铝热反应:是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物得到难溶金属的反应,用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破等。

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2 A l + F e 2 O 3 = 高温 2 F e + A l 2 O 3 \mathrm{2Al+Fe_2O_3\xlongequal{高温}2Fe+Al_2O_3} 2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3

注意:工业上不用铝热反应制备铁

氧化铝

  1. 物理性质:白色固体,熔点高,硬度大,难溶于水。
  2. 用途:①制耐火材料;②冶炼铝
  3. 两性氧化物:既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。
    • 与强酸反应: A l 2 O 3 + 6 H + = 2 A l 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Al_2O_3+6H^+=2Al^{3+}+3H_2O} Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    • 与强碱反应: A l 2 O 3 + 2 O H − = 2 A l O 2 − + H 2 O \mathrm{Al_2O_3+2OH^-=2{AlO_2}^-+H_2O} Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

氢氧化铝

  1. 物理性质:白色固体,难溶,胶体,吸附能力强能凝聚水中的悬浮物。

  2. 两性氢氧化物:

    • 与强酸反应: A l ( O H ) 3 + 3 H + = A l 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3+3H^+=Al^{3+}+3H_2O} Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
    • 与强碱反应: A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3+OH^-={AlO_2}^-+2H_2O} Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
  3. 热稳定性: 2 A l ( O H ) 3 = △ 2 A l + 3 H 2 O \mathrm{2Al(OH)_3\xlongequal{\triangle}2Al+3H_2O} 2Al(OH)3 2Al+3H2O

  4. 制备:

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    A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+ A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3 强碱、弱碱均可,一般制备时用弱碱更好,因为强碱无法控制量,有可能生成偏铝酸根。 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3 A l O 2 − \mathrm{{AlO_2}^-} AlO2 只能用强碱。弱碱无法让沉淀溶解。

    同理, A l O 2 − \mathrm{{AlO_2}^-} AlO2 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3 强酸、弱酸均可,一般制备时用弱酸更好,因为强酸无法控制量,有可能生成铝离子。 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+ 只能用强酸。弱酸无法让沉淀溶解。

    • 可溶性铝盐溶液与氨水反应: A l 3 + + 3 N H 3 ⋅ H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ + 3 N H 4 + \mathrm{Al^{3+}+3NH_3·H_2O=Al(OH)_3↓+3{NH_4}^+} Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
    • 由偏铝酸盐制取:过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液,即: A l O 2 − + C O 2 + 2 H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ + H C O 3 − \mathrm{{AlO_2}^-+CO_2+2H_2O=Al(OH)_3↓+{HCO_3}^-} AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3

铝三角

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一般性规律:

  1. A l 、 A l 2 O 3 、 A l ( O H ) 3 、 A l O 2 − \mathrm{Al、Al_2O_3、Al(OH)_3、{AlO_2}^-} AlAl2O3Al(OH)3AlO2 加酸(氢离子)最终的归宿都是 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+
  2. A l 、 A l 2 O 3 、 A l ( O H ) 3 、 A l 3 + \mathrm{Al、Al_2O_3、Al(OH)_3、Al^{3+}} AlAl2O3Al(OH)3Al3+ 加碱(氢氧根离子)最终的归宿都是 A l O 2 − \mathrm{{AlO_2}^-} AlO2
  3. A l 2 O 3 \mathrm{Al_2O_3} Al2O3 无法一步变成 A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3。只可能是先加酸变 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+ 再加碱,或先加碱变 A l O 2 − \mathrm{AlO_2}^- AlO2 再加酸。

方程式:
( 1 ) A l → 3 H + A l 3 + 2 A l + 6 H + = 2 A l 3 + + 3 H 2 ↑ ( 2 ) A l → O H − A l O 2 − 2 A l + 2 O H − + 2 H 2 O = 2 A l O 2 − + 3 H 2 ↑ ( 3 ) 2 A l → O 2 / 铝热剂 A l 2 O 3 { 4 A l + 3 O 2 = Δ 2 A l 2 O 3 2 A l + F e 2 O 3 = 高温 A l 2 O 3 + 2 F e ( 4 ) A l 2 O 3 → 2 A l 2 A l 2 O 3 ( 熔融 ) = N a 3 A l F 6 电解 4 A l + 3 O 2 ↑ ( 5 ) 2 A l ( O H ) 3 → Δ A l 2 O 3 2 A l ( O H ) 3 = Δ A l 2 O 3 + 3 H 2 O ( 6 ) A l 2 O 3 → 6 H + 2 A l A l 2 O 3 + 6 H + = 2 A l 3 + + 3 H 2 O ( 7 ) A l 2 O 3 → 2 O H − 2 A l O 2 − A l 2 O 3 + 2 O H − = 2 A l O 2 − + H 2 O ( 8 ) A l ( O H ) 3 → 3 H + ( 必须是强酸 ) A l 3 + A l ( O H ) 3 + 3 H + = A l 3 + + 3 H 2 O ( 9 ) A l 3 + → 3 O H − A l ( O H ) 3 ↓ A l 3 + + 3 O H − = A l ( O H ) 3 ↓ ( 10 ) A l O 2 − → H + A l ( O H ) 3 ↓ A l O 2 − + H + + H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ ( 11 ) A l ( O H ) 3 → O H − ( 必须是强碱 ) A l O 2 − A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 + 2 H 2 O ( 12 ) A l O 2 − → 4 H + ( 必须是强酸 ) A l 3 + A l O 2 − + 4 H + = A l 3 + + 2 H 2 O ( 13 ) A l 3 + → 4 O H − ( 必须是强碱 ) A l O 2 − A l 3 + + 4 O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \begin{array}{} (1) & \mathrm{Al \xrightarrow{3H^+} Al^{3+}} & \mathrm{2Al + 6H^+ = 2Al^{3+} + 3H_2\uparrow} \\ (2) & \mathrm{Al \xrightarrow{OH^-} {AlO_2}^-}& \mathrm{2Al + 2OH^- + 2H_2O = 2{AlO_2}^- + 3H_2\uparrow} \\ (3) & \mathrm{2Al \xrightarrow{O_2 / 铝热剂} Al_2O_3} & \begin{cases} \mathrm{4Al + 3O_2 \xlongequal\Delta 2Al_2O_3} \\ \mathrm{2Al + Fe_2O_3 \xlongequal{高温} Al_2O_3 + 2Fe} \end{cases}\\ (4) & \mathrm{Al_2O_3 \to 2Al} & \mathrm{2Al_2O_3(熔融) \xlongequal[Na_3AlF_6]{电解}4Al + 3O_2\uparrow} \\ (5) & \mathrm{2Al(OH)_3 \xrightarrow\Delta Al_2O_3} & \mathrm{2Al(OH)_3 \xlongequal\Delta Al_2O_3 + 3H_2O} \\ (6) & \mathrm{Al_2O_3 \xrightarrow{6H^+} 2Al} & \mathrm{Al_2O_3 + 6H^+ = 2Al^{3+} + 3H_2O} \\ (7) & \mathrm{Al_2O_3 \xrightarrow{2{OH}^-} 2{AlO_2}^-} & \mathrm{Al_2O_3 + 2OH^- = 2{AlO_2}^- + H_2O} \\ (8) & \mathrm{Al(OH)_3 \xrightarrow{3H^+(必须是强酸)} Al^{3+}} & \mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ = Al^{3+} + 3H_2O} \\ (9) & \mathrm{Al^{3+} \xrightarrow{3OH^-} Al(OH)_3\downarrow} & \mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3\downarrow}\\ (10) & \mathrm{{AlO_2}^- \xrightarrow{H^+} Al(OH)_3\downarrow} & \mathrm{{AlO_2}^- + H^+ + H_2O = Al(OH)_3\downarrow} \\ (11) & \mathrm{{Al(OH)_3}\xrightarrow{{OH}^-(必须是强碱)} {AlO_2}^-} & \mathrm{Al(OH)_3 + OH^- = AlO_2 + 2H_2O} \\ (12) & \mathrm{{AlO_2}^- \xrightarrow{4H^+(必须是强酸)} {Al}^{3+}} & \mathrm{{AlO_2}^- + 4H^+ = Al^{3+} +2H_2O} \\ (13) & \mathrm{{Al}^{3+} \xrightarrow{4{OH}^-(必须是强碱)} {AlO_2}^-} & \mathrm{Al^{3+} + 4OH^- = {AlO_2}^- + 2H_2O} \\ \end{array} (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)Al3H+ Al3+AlOH AlO22AlO2/铝热剂 Al2O3Al2O32Al2Al(OH)3Δ Al2O3Al2O36H+ 2AlAl2O32OH 2AlO2Al(OH)33H+(必须是强酸) Al3+Al3+3OH Al(OH)3AlO2H+ Al(OH)3Al(OH)3OH(必须是强碱) AlO2AlO24H+(必须是强酸) Al3+Al3+4OH(必须是强碱) AlO22Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2{4Al+3O2Δ 2Al2O32Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe2Al2O3(熔融)电解 Na3AlF64Al+3O22Al(OH)3Δ Al2O3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++3OH=Al(OH)3AlO2+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAlO2+4H+=Al3++2H2OAl3++4OH=AlO2+2H2O

重要考点总汇

  1. 两性:只要遇到过量强酸最终反应物就是 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} Al3+,只要遇到过量强碱最终反应物就是 A l O 2 − \mathrm{AlO_2}^- AlO2

  2. 用途:

    • A l \mathrm{Al} Al:铝合金;航空航天材料(通常添加适量锂,低密度、高强度);
    • A l 2 O 3 \mathrm{Al_2O_3} Al2O3:耐热材料;炼铝材料;刚玉(与 C \mathrm{C} C S i O 2 \mathrm{SiO_2} SiO2 区别:钻石是 C \mathrm{C} C,宝石是 A l 2 O 3 \mathrm{Al_2O_3} Al2O3,玛瑙是 S i O 2 \mathrm{SiO_2} SiO2
    • A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al(OH)3:净水剂;制酸剂;阻燃剂。
    • 可溶性铝盐:净水剂。

图像题型总结

  1. A l 3 + + 3 O H − = A l ( O H ) 3 ↓ \mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3}↓ Al3++3OH=Al(OH)3

    A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3+OH^-={AlO_2}^-+2H_2O} Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

    A l 3 + ∼ 3 O H − ∼ A l ( O H ) 3 ∼ O H − \mathrm{Al^{3+}}\thicksim 3\mathrm{OH^-}\thicksim \mathrm{Al(OH)_3}\thicksim \mathrm{OH^-} Al3+3OHAl(OH)3OH

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  2. A l O 2 − + H + + H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ \mathrm{{AlO_2}^-+H^++H_2O=Al(OH)_3↓} AlO2+H++H2O=Al(OH)3

    A l ( O H ) 3 + 3 H + = A l 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3+3H^+=Al^{3+}+3H_2O} Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

    A l O 2 − ∼ H + ∼ A l ( O H ) 3 ∼ 3 H + \mathrm{{AlO_2}^-}\thicksim \mathrm{H^+} \thicksim \mathrm{Al(OH)_3}\thicksim 3\mathrm{H^+} AlO2H+Al(OH)33H+

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    拓展:

    C a ( O H ) 2 + C O 2 = C a C O 3 ↓ + H 2 O \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O} Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

    C a C O 3 + C O 2 + H 2 O + C a ( H C O 3 ) 2 \mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O+Ca(HCO_3)_2} CaCO3+CO2+H2O+Ca(HCO3)2

    C a ( O H ) 2 ∼ C O 2 ∼ C a C O 3 ∼ C O 2 \mathrm{Ca(OH)_2}\thicksim \mathrm{CO_2} \thicksim \mathrm{CaCO_3}\thicksim \mathrm{CO_2} Ca(OH)2CO2CaCO3CO2

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  3. A l 3 + + 3 N H 3 ⋅ H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ + 3 N H 4 + \mathrm{Al^{3+}+3NH_3\cdot H_2O=Al(OH)_3↓+3{NH_4}^+} Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+

    A l O 2 − + C O 2 ( 过量 ) + H 2 O = A l ( O H ) 3 + H C O 3 − \mathrm{{AlO_2}^-+CO_2(过量)+H_2O=Al(OH)_3+{HCO_3}^-} AlO2+CO2(过量)+H2O=Al(OH)3+HCO3

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  4. I . \mathrm{I}. I. H + + N H 3 ⋅ H 2 O = N H 4 + + H 2 O \mathrm{H^++NH_3\cdot H_2O={NH_4}^++H_2O} H++NH3H2O=NH4++H2O

    I I . \mathrm{II.} II. A l 3 + + 3 N H 3 ⋅ H 2 O = A l ( O H ) 3 ↓ + 3 N H 4 + \mathrm{Al^{3+}+3NH_3\cdot H_2O=Al(OH)_3↓+3{NH_4}^+} Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+

    A l O 2 − + C O 2 ( 过量 ) + H 2 O = A l ( O H ) 3 + H C O 3 − \mathrm{{AlO_2}^-+CO_2(过量)+H_2O=Al(OH)_3+{HCO_3}^-} AlO2+CO2(过量)+H2O=Al(OH)3+HCO3

    两种情况:过量 N H 3 ⋅ H 2 O \mathrm{NH_3\cdot H_2O} NH3H2O 通入既有氢离子又有铝离子的溶液中;过量 $\mathrm{CO_2} $ 通入既有氢氧根又有偏铝酸根的溶液中。

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  5. I .  ①  M g 2 + + 2 O H − = M g ( O H ) 2 ↓ \mathrm{I}.~① ~\mathrm{Mg^{2+}+2OH^-=Mg(OH)_2↓} I.  Mg2++2OH=Mg(OH)2 ②  A l 3 + + 3 O H − = A l ( O H ) 3 ↓ ②~\mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3↓}  Al3++3OH=Al(OH)3

    I I .   A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \mathrm{II}.~\mathrm{Al(OH)_3+OH^-={AlO_2}^-+2H_2O} II. Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

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    补充:如果是铝离子和铁离子反应也是相同的图像。

  6. I .   H + + O H − = H 2 O \mathrm{I}.~\mathrm{H^++OH^-=H_2O} I. H++OH=H2O

    I I .  ①  M g 2 + + 2 O H − = M g ( O H ) 2 ↓ \mathrm{II}.~① ~\mathrm{Mg^{2+}+2OH^-=Mg(OH)_2↓} II.  Mg2++2OH=Mg(OH)2 ②  A l 3 + + 3 O H − = A l ( O H ) 3 ↓ ②~\mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3↓}  Al3++3OH=Al(OH)3$

    I I I . \mathrm{III}. III. N H 4 + + O H − = N H 3 ⋅ H 2 O \mathrm{{NH_4}^++OH^-=NH_3\cdot H_2O} NH4++OH=NH3H2O

    I V .   A l ( O H ) 3 + O H − = A l O 2 − + 2 H 2 O \mathrm{IV}.~\mathrm{Al(OH)_3+OH^-={AlO_2}^-+2H_2O} IV. Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

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    注意:沉淀达到最大值时,溶液中阳离子只有 N a + \mathrm{Na^+} Na+,且所有的 C l − \mathrm{Cl^-} Cl 都被反应掉。

铁及其化合物

铁单质

物理性质

银白色金属光泽,粉末为黑色;有良好的导电导热性、延展性;铁能被磁铁吸引。

自然界存在形态

主要以化合态存在,有游离态(陨铁)。

化学性质
  1. O 2 \mathrm{O_2} O2
  • 常温:铁锈(成分为 F e 2 O 3 ⋅ x H 2 O \mathrm{Fe_2O_3\cdot} x\mathrm{H_2O} Fe2O3xH2O);
  • 点燃: 3 F e + 2 O 2 = 点燃 F e 3 O 4 \mathrm{3Fe+2O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4} 3Fe+2O2点燃 Fe3O4
  1. 与非金属反应:

    对于氧化性较强的物质:
    2 F e + 3 C l 2 = 点燃 2 F e C l 3 2 F e + 3 B r 2 = 2 F e B r 3 \mathrm{2Fe+3Cl_2\xlongequal{点燃}2FeCl_3}\\ \mathrm{2Fe+3Br_2\xlongequal{}2FeBr_3} 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl32Fe+3Br2 2FeBr3

    注意:无论铁是否过量,铁与氯气反应只生成氯化铁,过量的铁不会再跟氯化铁反应生成氯化亚铁,因为生成固体氯化铁,不是水溶液中的三价铁离子。

    对于氧化性较弱的物质:
    F e + I 2 = △ F e I 2 F e + S = △ F e S \mathrm{Fe+I_2\xlongequal{\triangle}FeI_2}\\ \mathrm{Fe+S\xlongequal{\triangle}FeS} Fe+I2 FeI2Fe+S FeS

  2. 与水反应:

    方程式:
    3 F e + 4 H 2 O ( g ) = 高温 F e 3 O 4 + 4 H 2 \mathrm{3Fe+4H_2O(g)\xlongequal{高温}Fe_3O_4+4H_2} 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2
    实验装置:

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    湿棉花:提供高温水蒸气;

    小木条:将其靠近肥皂液会有爆鸣声,证明肥皂液破裂,生成氢气。

  3. 与酸反应

    • 稀盐酸、稀硫酸: F e + 2 H + = F e 2 + + H 2 ↑ \mathrm{Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑} Fe+2H+=Fe2++H2

    • 稀硝酸(过量):
      F e + H N O 3 ( 稀 ) = F e ( N O 3 ) 3 + N O ↑ + 2 H 2 O F e + N O 3 − + 4 H + = F e 3 + + N O ↑ + 2 H 2 O \mathrm{Fe+HNO_3(稀)=Fe(NO_3)_3+NO↑+2H_2O}\\ \mathrm{Fe+{NO_3}^-+4H^+=Fe^{3+}+NO↑+2H_2O} Fe+HNO3()=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+NO3+4H+=Fe3++NO+2H2O
      产物是 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+

      稀硝酸(少量):
      3 F e + 8 H N O 3 ( 稀 ) = 3 F e ( N O 3 ) 2 + 2 N O ↑ + 4 H 2 O 3 F e + 2 N O 3 − + 8 H + = 3 F e 2 + + 2 N O ↑ + 4 H 2 O \mathrm{3Fe+8HNO_3(稀)=3Fe(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O}\\ \mathrm{3Fe+2{NO_3}^-+8H^+=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_2O} 3Fe+8HNO3()=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO+4H2O
      相当于铁过量, F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+ 重新被氧化成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+

    • 浓硫酸、浓硝酸:

      • 冷、常温:钝化。(不是不反应,是不连续反应。)

      • 加热不钝化:
        F e + 6 H N O 3 ( 浓 ) = △ F e ( N O 3 ) 3 + 3 N O 2 ↑ + 3 H 2 O 2 F e + 6 H 2 S O 4 ( 浓 ) = △ F e 2 ( S O 4 ) 3 + 3 S O 2 ↑ + 6 H 2 O \mathrm{Fe+6HNO_3(浓)\xlongequal{\triangle}Fe(NO_3)_3+3NO_2↑+3H_2O} \\ \mathrm{2Fe+6H_2SO_4(浓)\xlongequal{\triangle}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O} Fe+6HNO3() Fe(NO3)3+3NO2+3H2O2Fe+6H2SO4() Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

铁的氧化物

化学式 F e O \mathbf{FeO} FeO F e 2 O 3 \mathbf{Fe_2O_3} Fe2O3 F e 3 O 4 \mathbf{Fe_3O_4} Fe3O4
俗名 / 铁红(赤铁矿) 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
F e \mathbf{Fe} Fe 价态 + 2 +2 +2 + 3 +3 +3 + 2 , + 3 , + 3 +2,+3,+3 +2,+3,+3
H 2 \mathbf{H_2} H2 F e O + H 2 = 高温 F e + H 2 O \mathrm{FeO+H_2\xlongequal{高温}Fe+H_2O} FeO+H2高温 Fe+H2O F e 2 O 3 + 3 H 2 = 高温 2 F e + 3 H 2 O \mathrm{Fe_2O_3+3H_2\xlongequal{高温}2Fe+3H_2O} Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H2O F e 3 O 4 + 4 H 2 = 高温 3 F e + 4 H 2 O \mathrm{Fe_3O_4+4H_2\xlongequal{高温}3Fe+4H_2O} Fe3O4+4H2高温 3Fe+4H2O
稳定性 6 F e O + O 2 = △ 2 F e 3 O 4 \mathrm{6FeO+O_2\xlongequal{\triangle}2Fe_3O_4} 6FeO+O2 2Fe3O4 稳定 稳定
H C l \mathbf{HCl} HCl H 2 S O 4 \mathbf{H_2SO_4} H2SO4 F e O + 2 H + = F e 2 + + H 2 O \mathrm{FeO+2H^+=Fe^{2+}+H_2O} FeO+2H+=Fe2++H2O F e 2 O 3 + 6 H + = 2 F e 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O} Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O F e 3 O 4 + 8 H + = F e 2 + + 2 F e 3 + + 4 H 2 O \mathrm{Fe_3O_4+8H^+=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_2O} Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
H N O 3 \mathbf{HNO_3} HNO3 3 F e O + N O 3 − + 10 H + = 3 F e 3 + + N O ↑ + 5 H 2 O \mathrm{3FeO+{NO_3}^-+10H^+=3Fe^{3+}+NO↑+5H_2O} 3FeO+NO3+10H+=3Fe3++NO+5H2O 同上 F e 3 O 4 + N O 3 − + 28 H + = 9 F e 3 + + N O ↑ + 14 H 2 O \mathrm{Fe_3O_4+{NO_3}^-+28H^+=9Fe^{3+}+NO↑+14H_2O} Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NO+14H2O

注意

  1. 四氧化三铁不是碱性氧化物,因为其与酸反应生成两种盐;
  2. 四氧化三铁与酸的反应实际上可以看做 F e O \mathrm{FeO} FeO F e 2 O 3 \mathrm{Fe_2O_3} Fe2O3 与酸反应的方程式叠加形成;
  3. 目前学过的生成四氧化三铁的反应只有三个:①铁在氧气中燃烧;②铁与水蒸气反应;③氧化铁受热分解。

铁的氢氧化物

名称 氢氧化亚铁 F e ( O H ) 2 \mathbf{Fe(OH)_2} Fe(OH)2 氢氧化铁 F e ( O H ) 3 \mathbf{Fe(OH)_3} Fe(OH)3
物理性质 白色固体,不溶于水 红褐色固体,不溶于水
H C l \mathbf{HCl} HCl F e ( O H ) 2 + 2 H + = F e 2 + + 2 H 2 O \mathrm{Fe(OH)_2+2H^+=Fe^{2+}+2H_2O} Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O F e ( O H ) 3 + 3 H + = F e 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Fe(OH)_3+3H^+=Fe^{3+}+3H_2O} Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
与稀硝酸 3 F e ( O H ) 2 + 10 H N O 3 = 3 F e ( N O 3 ) 3 + N O ↑ + 8 H 2 O \mathrm{3Fe(OH)_2+10HNO_3=3Fe(NO_3)_3+NO↑+8H_2O} 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 同上
加热 F e ( O H ) 2 = △ F e O + H 2 O ( 无  O 2 ) \mathrm{Fe(OH)_2\xlongequal{\triangle}FeO+H_2O(无 ~O_2)} Fe(OH)2 FeO+H2O( O2) 2 F e ( O H ) 3 = △ F e 2 O 3 + 3 H 2 O \mathrm{2Fe(OH)_3\xlongequal{\triangle}Fe_2O_3+3H_2O} 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

二者转化:在空气中, F e ( O H ) 2 \mathrm{Fe(OH)_2} Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 F e ( O H ) 3 \mathrm{Fe(OH)_3} Fe(OH)3

反应方程式: 4 F e ( O H ) 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 F e ( O H ) 3 \mathrm{4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3} 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。

铁三角

【文化课学习笔记】【化学】金属及其化合物,学习,笔记

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一般性规律:

  1. 铁和 H + \mathrm{H^+} H+ I 2 \mathrm{I_2} I2 S \mathrm{S} S C u 2 + \mathrm{Cu^{2+}} Cu2+ F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+弱氧化剂反应生成二价铁;
  2. 铁和 C l 2 \mathrm{Cl_2} Cl2 B r 2 \mathrm{Br_2} Br2、稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸(两浓酸一稀酸)等强氧化剂反应生成三价铁;
  3. 二价铁可以和 2. 中的所有氧化剂反应生成三价铁;除此之外,也可以与酸性高锰酸钾 M n O 4 − \mathrm{{MnO_4}^-} MnO4、酸性重铬酸钾 C r 2 O 7 2 − \mathrm{{Cr_2O_7}^{2-}} Cr2O72 H 2 O 2 \mathrm{H_2O_2} H2O2强氧化剂反应生成三价铁。
  4. 不管是二价铁还是铁与“两浓酸一稀酸“反应,生成物均遵循:稀硫酸变一氧化氮,浓硝酸变二氧化氮,浓硫酸变二氧化硫(浓酸变二氧化物,稀酸变一氧化物)。
  5. 二价铁和三价铁可以通过 Z n \mathrm{Zn} Zn A l \mathrm{Al} Al 等活泼金属(活泼性比铁强),以及 H 2 \mathrm{H_2} H2 C O \mathrm{CO} CO C \mathrm{C} C 等常见的强还原剂还原为铁单质。
  6. 一般情况下,三价铁变铁单质的还原剂需要过量(若不过量可能会反应生成二价铁)。
  7. 三价铁可以通过 F e \mathrm{Fe} Fe C u \mathrm{Cu} Cu 等金属(活泼性似乎小于等于铁),以及 S 2 − \mathrm{S^{2-}} S2 S 4 + \mathrm{S^{4+}} S4+ I 2 \mathrm{I_2} I2弱还原剂还原出二价铁;
  8. 三价铁离子与铜的反应不是置换反应,同时这也是“用氯化铁溶液来腐蚀铜制印刷电路板”的离子反应。
  9. 三价铁与弱还原剂反应遵循:二价硫变硫单质,四价硫变硫酸根离子(价态 +2)。

重点方程式(此处只写上面未提到的且较为重要的):
5 F e 2 + + M n O 4 − + 8 H + = 5 F e 3 + + M n 2 + + 4 H 2 O 6 F e 2 + + C r 2 O 7 2 − + 14 H + = 6 F e 3 + + 2 C r 3 + + 7 H 2 O 2 F e 2 + + H 2 O 2 + 2 H + = 2 F e 3 + + H 2 2 O 2 F e 3 + + C u = 2 F e 2 + + C u 2 + 2 F e 3 + + H 2 S = 2 F e 2 + + S ↓ + 2 H + \begin{array}{} &\mathrm{5Fe^{2+}+{MnO_4}^-+8H^+=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_2O}\\ &\mathrm{6Fe^{2+}+{Cr_2O_7}^{2-}+14H^+=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_2O}\\ &\mathrm{2Fe^{2+}+H_2O_2+2H^+=2Fe^{3+}+H2_2O}\\ &\mathrm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}\\ &\mathrm{2Fe^{3+}+H_2S=2Fe^{2+}+S↓+2H^+} \end{array} 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H22O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

氢氧化亚铁的制备

  • 制备原理: F e S O 4 + 2 N a O H = F e ( O H ) 2 ↓ + N a 2 S O 4 \mathrm{FeSO_4+2NaOH=Fe(OH)_2↓+Na_2SO_4} FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

  • 关键:

    1. 溶液中不含三价铁和氧气等物质:
      • 新配制作 F e S O 4 \mathrm{FeSO_4} FeSO4 溶液且加入少量铁粉(防止 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+ 被氧化) ;
      • 配制 F e S O 4 \mathrm{FeSO_4} FeSO4 溶液的蒸馏水、氢氧化钠溶液均需煮沸(除去 O 2 \mathrm{O_2} O2);
    2. 制备过程中要保证生成的氢氧化亚铁沉淀处在隔绝空气的体系中。
  • 实验装置:

    1. 有机物覆盖层法:

      将吸取氢氧化钠溶液的胶头滴管直接伸入硫酸亚铁溶液中进行挤压,使氢氧化钠直接与硫酸亚铁溶液反应。

      其中,苯与水互不相溶,且 ρ 笨 < ρ 水 \rho_笨<\rho_水 ρ<ρ,也可以用正己烷替换苯。

      四氯化碳不能替换苯,因为其密度大于水。

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    2. 还原性气体( H 2 \mathrm{H_2} H2)保护法:

      • 先打开止水夹 a:稀硫酸与铁反应生成的 H 2 \mathrm{H_2} H2 会充满整个装置,并排除装置内的空气。

      • 再关闭 a:氢气在试管 A 内由于压强会将液面向下挤压,生成的硫酸亚铁被压入导管,进入 B 装置内,与氢氧化钠溶液发生反应,生成白色沉淀。

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F e 2 + \mathbf{Fe^{2+}} Fe2+ F e 3 + \mathbf{Fe^{3+}} Fe3+ 的检验

  1. 直接观色:二价铁:浅绿;三价铁:棕黄色;
  2. K S C N \mathrm{KSCN} KSCN 溶液反应:二价铁:无明显变化;三价铁:显红色;(最常使用检验三价铁
  3. 利用三价铁离子的氧化性(与 K I \mathrm{KI} KI 淀粉溶液反应):二价铁:不反应;三价铁:溶液变蓝。
  4. 利用二价铁离子的还原性(与酸性高锰酸钾溶液反应):二价铁:紫色褪去;三价铁:不反应;
  5. 利用沉淀:
    • N a O H \mathrm{NaOH} NaOH 溶液反应:二价铁:白色沉淀,迅速灰绿,最终红褐;三价铁:直接生成红褐色沉淀;
    • K 3 [ F e ( C N ) 6 ] \mathrm{K_3[Fe(CN)_6]} K3[Fe(CN)6](铁氰化钾) 反应:蓝色沉淀;三价铁:无现象。(最常使用检验二价铁
  6. 检验有二价铁无三价铁:先加入 K S C N \mathrm{KSCN} KSCN 溶液,不变红(排除三价铁),再加入 H 2 O 2 \mathrm{H_2O_2} H2O2 或氯水,溶液变红。不能加入高锰酸钾作为还原剂,因为它本身为紫红色,干扰试验。

F e \mathbf{Fe} Fe C u \mathbf{Cu} Cu F e C l 3 \mathbf{FeCl_3} FeCl3 C u C l 2 \mathbf{CuCl_2} CuCl2 溶液的反应问题

  1. 原理:

F e + 2 F e 3 + = 3 F e 2 + F e + C u 2 + = F e 2 + + C u 2 F e 3 + + C u = 2 F e 2 + + C u 2 + \mathrm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}\\ \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}\\ \mathrm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}} Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

氧化性: F e 3 + > C u 2 + > F e 2 + \mathrm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}} Fe3+>Cu2+>Fe2+(两铁夹一铜)

还原性: F e > C u > F e 2 + \mathrm{Fe>Cu>Fe^{2+}} Fe>Cu>Fe2+

  1. 反应的先后顺序(根据氧化还原反应“强者先行”):

    • F e + C u → F e C l 3 \mathrm{Fe+Cu}\to \mathrm{FeCl_3} Fe+CuFeCl3 溶液:铁先铜后;
    • F e → F e C l 3 + C u C l 3 \mathrm{Fe}\to \mathrm{FeCl_3+CuCl_3} FeFeCl3+CuCl3 溶液:先三价铁再铜离子;
  2. 互斥性(判断剩下的物质跟谁会反应):

    • 反应完还有铁:三价铁、铜离子不存在;
    • 反应完还有铜:三价铁不存在;
    • 反应完还有三价铁:铁、铜不存在(无固体);换句话说,只要有固体一定没三价铁。
    • 反应完还有铜离子:铁不存在;

铁及其化合物与酸反应的思维模型

  1. 观察开始反应物质和结尾反应物质,不考虑中间量,直接根据三大守恒计算;

  2. 确认反应方程式&反应先后顺序:

    例: F e \mathrm{Fe} Fe F e O \mathrm{FeO} FeO F e 2 O 3 \mathrm{Fe_2O_3} Fe2O3 F e 3 O 4 \mathrm{Fe_3O_4} Fe3O4 与稀 H 2 S O 4 \mathrm{H_2SO_4} H2SO4 反应,若假如硫氰化钾溶液不变红,则说明溶液中无 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+,即 F e \mathrm{Fe} Fe F e O \mathrm{FeO} FeO 反应生成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+ F e 2 O 3 \mathrm{Fe_2O_3} Fe2O3 反应生成 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+ F e 3 O 4 \mathrm{Fe_3O_4} Fe3O4 反应生成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+ F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+,后两者生成的 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+ 再与过量铁粉反应生成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} Fe2+,除去 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} Fe3+

  3. 考虑让第一步反应过量的剩余物质在第二步再次进行反应,需要弄清“剩余物质”都是什么,且物质的量是多少。文章来源地址https://www.toymoban.com/news/detail-665626.html

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